强酸制弱酸原理

强酸制弱酸的原理是：弱酸根与强酸反应，生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。

现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（pKa=1-4为中强酸，大于4为弱酸）。有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。

弱酸通常是指溶于水后只有部分电离的酸，其电离常数（Ka）小于0.0001（酸度系数pKa大于4）。弱酸是在溶液中不完全电离的酸，如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。